【实验室制氨气3种方法】在化学实验中，氨气（NH₃）是一种常见的气体，常用于教学和科研。实验室制取氨气的方法有多种，以下将对三种常见且实用的制备方法进行总结，并以表格形式展示其原理、操作及注意事项。

一、方法一：铵盐与强碱反应

原理：

通过加热铵盐（如氯化铵）与强碱（如氢氧化钠）的混合物，发生复分解反应生成氨气。

反应式：

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl

操作步骤：

1. 将适量的NH₄Cl和NaOH粉末混合。

2. 放入试管中，用酒精灯加热。

3. 用向下排空气法收集生成的NH₃气体。

注意事项：

- 反应需在通风良好的环境中进行。

- 避免直接接触生成的气体，以防刺激呼吸道。

二、方法二：尿素与强碱共热

原理：

尿素（CO(NH₂)₂）在强碱条件下加热，可分解生成氨气。

反应式：

CO(NH₂)₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑

操作步骤：

1. 将尿素与过量NaOH溶液混合。

2. 加热至沸腾，观察是否有NH₃气体产生。

3. 用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否为NH₃。

注意事项：

- 该方法适用于小规模制备，适合课堂演示。

- 操作时注意控制温度，防止溶液剧烈沸腾。

三、方法三：硝酸铵与氢氧化钙反应

原理：

硝酸铵（NH₄NO₃）与氢氧化钙（Ca(OH)₂）在加热条件下反应生成氨气。

反应式：

2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

操作步骤：

1. 将NH₄NO₃与Ca(OH)₂按一定比例混合。

2. 加热混合物，生成NH₃气体。

3. 用排水法或向下排空气法收集气体。

注意事项：

- 硝酸铵具有一定的爆炸性，使用时需谨慎。

- 实验应在专业指导下进行，确保安全。

总结表格

以上三种方法均是实验室中较为常见且可行的制氨气方式，可根据实验条件和需求选择合适的方法进行操作。